题目内容
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称①___________;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的 有___________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有__________,现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____________________。
【答案】 蒸馏烧瓶 ④ 酒精灯 未用玻璃棒引流 ,未采用250ml容量瓶
【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,①为蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:④;
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,故答案为:酒精灯;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶,故答案为:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶。
【题目】表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)画出⑧的元素原子结构示意图__________。
(2)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)__________。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)表中某元素能形成两性氢氧化物,该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________________。
(4)元素⑦的非金属性强于⑥,写出支持该结论的一个化学方程式__________________
(5)请设计一个实验方案,比较③、④元素的单质还原性的强弱,写出实验操作步骤、现象及结论:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,回答下列问题:
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反应Br2 + H2=2HBr,当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。