题目内容

如图为周期表的一部分．已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是

A．

P

B．

S

C．

Cl

D．

Si

答案：A
解析：

E原子核外有四个电子层，位于第四周期，A、B、C、D是前三周期元素．从它们在周期表中的位置结构知它们位于周期表的右侧．设B的原子序数为x，则有(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，即为P．


练习册系列答案
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如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
N
N
＞
O
O
；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：
F
F
＞
Cl
Cl

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
sp3
sp3
，分子的空间构型
正四面体
正四面体

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
．

如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是

[　　]

A．

P

B．

Mg

C．

Cl

D．

Si
如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

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（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．
如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．

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