题目内容

如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是

[　　]

A．

P

B．

Mg

C．

Cl

D．

Si

答案：A
解析：

　　由题设条件可知，E为第四周期元素，且A、B、E属于同一主族．由于第三周期与第四周期同主族元素原子序数之差可能为8与18，所以，要分两种情况讨论．

　　①若A、B、E为ⅡA族，设B的原子序数为x则有(x－8)＋x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝85所以x＝17，B为氯，A、C、D、E分别为F、S、Ar、Br，但它们核外电子数之和大于85，与原子序数之和不相等，故不符合题意．

　　②若B为ⅢA～ⅦA族元素，则有：(x－8)＋x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x＋18)＝85所以x＝15，B为磷，A、C、D、E分别为N、Si、S、As元素，经检验符合题意．


提示：

(方法指点)熟悉并掌握元素周期表中元素原子序数的递变规律是解答该类题的关键．


练习册系列答案
相关题目
如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
N
N
＞
O
O
；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：
F
F
＞
Cl
Cl

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：
sp3
sp3
，分子的空间构型
正四面体
正四面体

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
Cu2O
Cu2O
．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强
．

如图为周期表的一部分．已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是

A．

P

B．

S

C．

Cl

D．

Si
如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

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（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．
如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．

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