[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列说有关说法正确的是A. 在常温常压下.11.2L N2含有的分子数小于0.5NAB. 标准状况下.2.24L SO3含有的原子数为0.4NAC. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液.其中含有Cl-为2NAD. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

【答案】A

【解析】

试题A．依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/ mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；B．标准状况三氧化硫不是气体，2.24L SO3含物质的量不是0.1 mol，故B错误；C．胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；D．NO2和N2O4混合气体最简比为NO2，依据n=计算NO2中氧原子数目=×2×NA=2NA，故D错误；选A。

练习册系列答案

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【题目】某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式__________________。

（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________。

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/(kJ·mol－1)	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：

①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为______________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2－，O2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________________。