题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

【答案】A

【解析】

试题A．依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/ mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；B．标准状况三氧化硫不是气体，2.24L SO3含物质的量不是0.1 mol，故B错误；C．胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；D．NO2和N2O4混合气体最简比为NO2，依据n=计算NO2中氧原子数目=×2×NA=2NA，故D错误；选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式__________________。

（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________________________________________。

②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

O—H

键能/(kJ·mol－1)

348

413

436

358

x

463

请回答下列问题：

①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为______________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－

c/(mol·L－1)

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2－，O2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：____________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等

D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1

【题目】关于下列实验的说法不正确的是：

操作

现象

①铜片溶解，溶液变蓝，起始产生红棕色气体，气体颜色逐渐变淡，直至无色，在管口处变为淡棕色

②铜片继续溶解，产生无色气体，在管口处变为淡棕色

A. 实验中产生红棕色气体，说明浓HNO3具有氧化性

B. 在整个实验过程中，发生的反应多于2个

C. ②中产生无色气体，说明盐酸有氧化性

D. 若将铜片换成铁片，则①中没有明显实验现象。

【题目】A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）

①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是______。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是__________。

【题目】为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：

组别

V(1mol/L FeCl3)/mL

蒸馏水/mL

温度/℃

A

2

2

50

B

3

1

40

C

2

2

40

D

3

1

50

A.AB.BC.CD.D

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl

D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

已知：E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。

请回答下列问题：

（1）D的名称是___________；E所含的官能团是_______________________（填名称）。

（2）F的结构简式________________________。

（3）由B生成D的化学方程式为________________________；反应类型是_________。

（4）检验B中官能团的方法是____________________________________________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l:1的是____________________(填结构简式)。

A的最简单的同系物H与液溴反应生成M，M在一定的温度、压强下与氢氧化钠水溶液反应生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有机物P。

（6）由M生成N的化学方程式为_____________________________________________。

（7）由N生成P的离子方程式为______________________________________________。

（8）定量测定P的化学原理是（用化学方程式表示）____________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网