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某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A．11：1B．9： 2C．1：11D．2:9

D

解析试题分析：说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，
酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，
则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，
解得x：y=2：9，
故选D。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=10为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大。

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某温度下纯水的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L．在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10－13 mol/L，则该溶液的pH值可能是________．
(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,在此温度下，某 溶液中由水电离出的c(H+)=4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是_____________。

(2)某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7,则Ba(OH)2与稀盐酸的体积比为_________________________。

某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A．11：1            B．9： 2            C．1：11            D．2:9

 
(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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