题目内容

某温度下纯水的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L．在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10－13 mol/L，则该溶液的pH值可能是________．

答案：
解析：

1,12.4或(13－lg4)


练习册系列答案
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(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,在此温度下，某 溶液中由水电离出的c(H+)=4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是_____________。

(2)某温度下纯水的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7,则Ba(OH)2与稀盐酸的体积比为_________________________。

水的电离过程为H2O OH－＋H+  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-)也为2×10-7 mol/L

 

水的电离过程为H2O  OH－＋H+  ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（    ）

A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

 
(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

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