Question

(1)某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1,在此温度下，某 溶液中由水电离出的c(H⁺)=4.0×10^-13mol·L^-1，则该溶液的pH可能是_____________。

(2)某温度下纯水的c(H⁺)=1.0×10^-6 mol·L^-1,在此温度下，将pH=8的Ba(OH)₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7,则Ba(OH)₂与稀盐酸的体积比为_________________________。

Answer 1

(1)1或12.4  (2)2∶9

解析：本题新意在于创设不一般的状况，考查了考生灵活应变的能力。

(1)在该温度下，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=4.0×10^-14，某溶液由水电离出的c(H⁺)=4.0×10^-13 mol·L^-1-1＜2.0×10^-7 mol·L^-1，故该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。

若为碱溶液，溶液中的c(H⁺)=4.0×10^-13 mol·L^-1，pH=12.4

(2)在该温度下，K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=(1.0×10^-6)²=1.0×10^-12，在pH=8的Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)= mol·L^-1=1.0×10^-4 mol·L^-1，在pH=5的稀盐酸中，c(H⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1，混合后pH=7意味着溶液呈碱性，c(OH^-)= mol·L^-1=10^-5 mol·L^-1。设Ba(OH)₂溶液的体积为V₁，稀盐酸体积为V₂，则=10^-5 mol·L^-1，解得V₁∶V₂=2∶9。