题目内容

在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s)B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)
B

试题分析：根据N2＋3H22NH3可知，NH3的平均反应速率：
v（NH3）=2v（N2）=2×（6-2）/5mol/(L·s)=1.6mol/(L·s)，所以答案选B。
点评：本题考查了化学反应速率的基础计算，化学反应速率是高考考查的重点和难点，本题比较容易。
练习册系列答案
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某学习小组为了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
实验编号
相关数据
①
②
③
④
⑤
c(H+)/ mol · L－1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c(Br－)/ mol· L－1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v / mol· L－1· s－1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
 
下列结论不正确的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c =2
D．实验⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1
对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1
在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是（   ）
A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.3 mol·L?1·min?1
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L?1·s?1
D．B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化学反应方程式中x的值为________。
（4）5 min时物质A的转化率为________。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。

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