题目内容
3．（1）57.2g CO2所含的CO2的分子数是7.826×1023；（2）9.03×1023个O2的质量是48g；
（3）1.5mol H2SO4的质量是147g；
（4）9.03×1023个氨分子含有1.5mol氨分子，4.5mol氢原子，15mol质子，15mol电子．
（5）质量相等的SO2和SO3中，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，再根据N=nNA计算分子数目；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（3）根据m=nM计算硫酸的质量；
（4）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有3个H原子、10个质子、10个电子，进而计算含有H原子、质子、电子物质的量；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算SO2和SO3物质的量之比，每个分子均含有1个S原子，故含有S原子数目之比等于SO2和SO3物质的量物质的量之比，结合分子中氧原子数目计算含有氧原子数目之比．
解答 解：（1）57.2g CO2的物质的量为$\frac{57.2g}{44g/mol}$=1.3mol，所含的CO2的分子数是1.3mol×6.02×1023mol-1=7.826×1023，故答案为：7.826×1023；
（2）9.03×1023个O2的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，则氧气质量为1.5mol×32g/mol=48g，故答案为：48g；
（3）1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，故答案为：147g；
（4）9.03×1023个氨分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，每个氨气分子含有3个H原子、10个质子、10个电子，含有H原子为1.5mol×3=4.5nol，含有质子为1.5mol×10=15nol，含有电子物质的量为1.5mol×10=15nol，故答案为：1.5；4.5；15；15；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，每个分子均含有1个S原子，故含有S原子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，故答案为：5：4；5：4；5：6．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
阅读快车系列答案①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②玻璃、陶瓷、水泥三大工艺的共同点是都以硅酸盐为原料生产原料
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ①②④ |
| A． | 1mol氧原子 | B． | 1mol 氢分子 | C． | 1mol 苹果 | D． | 1mol水 |
| A． | 6：9：8 | B． | 2：3：6 | C． | 1：3：4 | D． | 3：8：9 |
| A． | 2.24L | B． | 4.48L | C． | 5.56L | D． | 22.4L |
| A． | 0＜c＜$\frac{1}{22.4}$ | B． | $\frac{1}{39.2}$＜c＜$\frac{1}{22.4}$ | C． | $\frac{1}{39.2}$＜c＜$\frac{1}{28}$ | D． | $\frac{1}{28}$＜c＜$\frac{1}{22.4}$ |
| A． | 若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2 | |
| B． | 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | 当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2 | |
| D． | 若V1=V2，C1=C2Z，则 C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=c（Na+） |