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8．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）| A． | 6：9：8 | B． | 2：3：6 | C． | 1：3：4 | D． | 3：8：9 |
分析 由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，最小公倍数为6，各化学式改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，即三种化合物中含有等质量的铁，结合氧原子数目计算解答．
解答 解：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，最小公倍数为6，各化学式改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，即三种化合物中含有等质量的铁，故与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8．
故选A．
点评 本题考查化学式有关计算，关键是利用化学式改写法确定Fe原子数目，再根据氧原子数目计算，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．
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19．常温下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液 100mL 和0.02mol•L-1NaHSO4溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）
| A． | pH=12 | |
| B． | pH=2 | |
| C． | 由水电离产生的[H+]=1.0×10-2mol•L-1 | |
| D． | 溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L-1 |
16．对下列事实的解释正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸 | |
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13．下列说法中，正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子 | |
| C． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L | |
| D． | 1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |