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溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？
因为溴水增加的质量就是乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为：n（C2H4）=
7g
28g/mol
=0.25mol，
混合气体的物质的量为
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，
所以：n（CH4）=1.5mol-0.25mol=1.25mol，
故原混合气体中n（C2H4）：n（CH4）=0.25mol：1.25mol=1：5，
答：乙烯和甲烷的物质的量之比是1：5．
练习册系列答案
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在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是（    ）
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c(OH-)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
（1）需要消耗硫酸的物质的量．
（2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．
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（1）被氧化的钠的质量．______
（2）所得溶液中溶质的质量分数．______
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标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL0.08mol?L-1NaOH溶液恰好中和．则
（1）盐酸溶液的物质的量浓度______mol?L-1．
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实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
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（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO3的质量为多少？
49克硫酸中分子数______氧原子数______．63.5克FeCl2中Cl-物质的量______．
将各为ag的下列物质分别加入bg足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（　　）
A．铁片B．碳酸氢钠C．氢氧化铜D．氯化钡

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