Question

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】A．当加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，促进平衡向右移动，导致溴浓度降低溶液颜色变浅，所以可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．使用MnO2可加快制O2的反应速率，但平衡不移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C．对于反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向吸热方向即逆反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨是反应前后气体体积减小放热的可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，从而提高氨气产率，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。