Question

【题目】实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

Answer 1

【答案】
（1）解：在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g× =0.825g，则所得饱和溶液的物质的量浓度c= = mol/L=0.022mol/L，c（OH﹣）=2×0.022mol/L=0.044mol/L．

答：OH﹣离子的物质的量浓度为0.044mol/L

（2）解：使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL﹣1，反应的钙离子物质的量为：0.5L×（0.022﹣0.01）molL﹣1=0.006mol，设反应的二氧化碳的物质的量为x，则：

CO2+	Ca 2++	2OH﹣	=CaCO3↓+H2O
1	1
x	0.006mol

因此x=0.006mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=nVm=0.006mol×22.4L/mol=0.134L．答：需要通入标准状况下二氧化碳气体0.134L

【解析】（1）根据氢氧化钙的溶解度可知，在20℃时，500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末溶解的氢氧化钙的质量，然后带入n= 、c=nV计算；（2）计算出反应掉的钙离子的物质的量，然后根据化学方程式进行求算．