题目内容
【题目】完成下列3道小题，
（1）1.5mol CO2的质量是 ， 在标准状况下的体积为 ， 所含氧原子的数目为 ．
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ， 碳原子和氧原子的个数比为 ， 该混合气体的摩尔质量为 ．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
②在标准状况下产生气体的体积．
【答案】
（1）66g；33.6L；3NA
（2）1：2；3：4；
mol/L
（3）解：①设Na2SO4的物质的量为x，
BaCl2+ | Na2SO4 | = | BaSO4↓+ | 2NaCl |
1mol | 233g | |||
x | 2.33g |
x=0.01mol，
c（Na2SO4）= 
=1mol/L，
答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L，
②设产生的气体的体积为V，
BaCO3+ | 2HCl | = | BaCl2+H2O+ | CO2↑ |
197g | 22.4L | |||
6.27g﹣2.33g=3.94g | V |
V=0.448L，
答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L
【解析】解：（1）1.5mol CO2的质量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子数为1.5NA×2=3NA；所以答案是：66g；33.6L；3NA；（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比= 
： 
=1：2，碳原子和氧原子的个数比=（1+2）：（2+2）=3：4；该混合气体的摩尔质量= 
= mol/L；
所以答案是：1：2；3：4； mol/L；
