题目内容
【题目】某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是
A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生
D. 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，故A错误；B．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误；C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，故C正确；D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误；故选C。
【题目】某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
①体系中发生反应的化学方程式是
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ．
【题目】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制备流程如图1： 
（已知H2C2O4 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是 ．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
（2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
（3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（4）若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．纯净的Cu（OH）2粉末 ．氨水
需经过的步骤有：①、②、③、④过滤得CuSO4溶液．
（5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和 ．
