题目内容
【题目】磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH2PO2水溶液显(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合价为 ， 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： 
+Ag+ + 
+ Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式；
②分析产品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为g。
（4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 则溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
【答案】
（1）3n+1
（2）H3PO2
H++H2PO2-；碱性；+1；1；4；6OH?；1；4；4H2O
（3）4OH??4e? = O2↑+2H2O；阳极室的 H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；40
（4）5×10-6
【解析】解：（1）根据正负化合价代数和为0可得结果，（2）①H3PO2是一元弱酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-；由于H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元弱酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2-发生水解呈碱性。②H3PO2中，元素正负化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为—2价，则P元素的化合价为+1价;该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式是: 
+4Ag+ + 6OH- 
+4Ag↓ +4H2O。（3）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2- ， 其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为: 4OH4e = O2↑+2H2O②产品室可得到H3PO2的原因是因为:阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ， 即H++H2PO2-= H3PO2
③阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 当得到1mol
H3PO2的同时转移1 mol H+,即反应中转移电子数为1 mol，则阴极室生成1molNaOH,质量
为40g（4）根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c2（PO43）×c3(Ca2+)=2×1029,因c(PO43)=4×107 mol·L1
， 则c(Ca2+)=5×10-6mol·L1
