题目内容
【题目】(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。
【答案】6.72 L 58 40g·mol－1
【解析】
（1）根据镁和铝与盐酸反应的方程及放出气体的体积计算混合物的组成，再根据铝与氢氧化钠溶液反应的方程式进行相关计算；
（2）由于氯气能与氢气化合生成了氯化氢，氧气与氢气化合生成了水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mL-x），应含有X的式子分别表示出反应的氢气，可求出氯气和氢气的体积数，再根据体积关系，计算出混合气体的平均摩尔质量；
（3）温度、体积相同时，压强之比等于气体物质的量之比，再结合n=
进行计算。
(1)镁和铝分别与盐酸反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则n(Mg)×24g/mol+n(Al)×27g/mol=7.8g，[n(Mg)+3/2n(Al)]×22.4L/mol=8.96L，解得n(Al)=0.2mol，合金中镁和氢氧化钠溶液不反应，根据铝与氢氧化钠溶液反应方程式计算得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则V(H2)=3/2×0.2mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L；
(2)由Cl2+H2
2HCl，2H2+O22H2O可知，完全反应时，氯气与氢气的体积比是1：1，氧气与氢气的体积比是1：2，设氯气的气体为x，则与氯气反应的氢气的体积也为x，氧气的体积为（75mL-x）．与氧气反应的氢气的体积为2(75mL-x)，所以x+2(75mL-x)=100mL，解得：x=50mL，氧气的体积为75mL-50mL=25mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：25mL=2：1，则物质的量之比为2:1，则混合气体的平均摩尔质量为：
，则平均相对分子质量为58，故答案为：58；
(3) 温度、体积相同时，压强之比等于气体物质的量之比，则2:5=
，解得：M(A)=40g/mol，故答案为：40g/mol。
