题目内容

【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是( )

A. 铍原子的半径大于硼原子的半径

B. 相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

D. 单质铍能与冷水剧烈反应

【答案】A

【解析】试题分析:A、铍的核电荷数小于硼,则铍原子的半径大于硼原子的半径,A正确;B、锂的金属性强于铍的,所以相同条件下,单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈,B错误;C、钙的金属性强于铍的,则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,C错误;D、锂与镁同一主族,镁的金属性比锂强,镁与冷水反应较缓慢,所以铍与水反应不可能剧烈,D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】(I)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如下图所示:

(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体,在必须进行的实验操作步骤中,没有用到的玻璃仪器有________________(填字母)。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

(2)装置A中的现象是__________________,写出B中发生反应的离子方程式:__________________

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下试验

方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________(填序号)。

(Ⅱ)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

(4)装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________

(Ⅲ)某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

操作

现象

取4 g漂粉精固体,加入100 mL水

部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝(约为12),后褪色

①溶液出现浑浊,并变为黄绿色

②稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(5)C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________

(6)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________

(7)现象①中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式:_________________________________

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