Question

【题目】下列说法正确的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g

⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3

⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体

⑩下图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑩ D. ⑤⑥⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】①NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的颜色由浅绿色转变成棕黄色，FeO加入到稀硫酸中发生FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，溶液为浅绿色，故①错误；②样品中加入盐酸中，取上层清液，然后加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，即红砖中含有氧化铁，故②错误；③FeCl3溶液中得到无水FeCl3，需要在氯化氢的氛围中加热，防止Fe3＋水解，最终生成Fe2O3，故③错误；④氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，白色沉淀转变成红褐色沉淀，故④错误；⑤发生的反应是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，用过量的CO在高温下还原相同质量相同的混合物，固体质量减少的质量应是混合物中的氧元素，根据反应方程式，混合物中氧元素转化成水，因此混合物中氧的质量为300×10－3×1×16/2g=2.4g，即固体减少的质量为2.4g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子形式，故⑥错误；⑦Fe3＋的氧化性强于I2，因此Fe3＋把I－氧化成I2，故⑦错误；⑧Fe2O3是难溶于水的氧化物，不与水反应生成Fe(OH)3，但可以通过4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ，故⑧正确；⑨赤铁矿是Fe2O3，故⑨错误；⑩氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，此装置没有作防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，故⑩错误；综上所述，选项B正确。