题目内容
【题目】高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式 ．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此时该的化学反应速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
【答案】
（1）
（2）增大,减小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数表达式K= ；
（2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少；
（3）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025molL﹣1，c（CO）=0.1molL﹣1，浓度商Qc= 
=0.25＜K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正＞v逆；
（4）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
故答案为：（1）；（2）增大；减小；（3）＞；（4）=
（1）平衡常数等于平衡时生成物的浓度积与反应物浓度积的比值；
（2）平衡常数只与温度有关，其数值变化与平衡移动相关；
（3）通过比较与平衡常数的大小，确定反应方向，从而得出反应速率的大小；
（4）平衡常数是温度的函数，与浓度无关；
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