Question

【题目】下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＜Ksp（CuS）

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

C. 该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由图像可知，当c(S2-)相同时，平衡时c(Cu2+)＜c(Fe2+)，则c(Fe2+)·c(S2-)＞c(Cu2+)·c(S2-)，根据Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)·c(S2)，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A错误；B．溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中c(H+)＝减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸＞乙酸，故B错误；C．①点时加入10mL氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，以醋酸的电离为主，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，故C正确；D．由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使得另一种反应物的转化率增加；A状态时， 值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小，B状态时， 值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H2的转化率，转化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D错误；故选C。