Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 ．
（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取．
（3）用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ， 直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ．

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶；胶头滴管
（2）碱
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化
（4）由粉色变为无色
（5）①偏小②偏大③偏大；无影响
【解析】解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，还需要的主要仪器250mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，所以答案是：碱；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；所以答案是：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）氢氧化钠的溶液显碱性，滴加酚酞变红色，用盐酸滴定时，溶液中的氢氧根离子逐渐减少，当氢离子与氢氧根离子完全反应生成水时，PH=7，所以溶液的颜色由红色逐渐变化为无色所以答案是：由红色变为无色；（5）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）= 分析可知C（待测）偏小，所以答案是：偏小；②未用标准液润洗滴定管，则滴定管中含有少量蒸馏水，标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）= 分析可知C（待测）偏大，所以答案是：偏大；③不小心将标准液滴在锥形瓶外面，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）= 分析可知C（待测）偏大，所以答案是：偏大；④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，则待测液的物质的量不变，消耗的标准液的体积不变，根据c（待测）= 分析可知C（待测）不变，
所以答案是：无影响．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．