Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

Answer 1

【答案】第三周期，ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol

【解析】

根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，原子结构示意图为：，位于周期表中第三周期、ⅦA族；正确答案：第三周期，ⅦA族。

（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；正确答案：Si。

（3）a、Y为O元素，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；

b、Y为O元素，在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；

c、元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明O的非金属性较强，故c正确；

所以能说明非金属性O大于S的有a、c，正确选项ac。

（4）X的单质为Si，室温下为固态，Z的单质为Cl2，室温下为气态，反应生成X的最高价化合物为SiCl4，熔、沸点分别为-69℃和58℃, 则SiCl4室温下为液态，热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol；正确答案：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol。

（5）烃分子中碳氢原子质量比为9:1，设烃为CxHy，则碳氢原子个数比为12×x/y=9/1，x：y=3:4；则该烃分子式为C3H4，为丙炔，电子式为；1molQ与水反应生成2molMg（OH）2，根据镁元素守恒，可知化合物Q为Mg2Ca，根据碳原子守恒，可知a=3，所以Q为Mg2C3，它与水反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正确答案：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

（6）铜与硝酸和硫酸的混合酸反应生成气体的相对分子质量小于50，且生成的盐只有硫酸铜，因此该气体为NO、NO2。设NO、NO2的物质的量分别为x、y，NO、NO2与NaOH溶液和氧气反应，最终生成NaNO3，根据氮元素守恒可知：x+y=n(NO3-),根据物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol，根据得失电子守恒，有3x+y= 4n(O2)=4mol，计算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正确答案： NO、 0.9 mol；NO2 、1.3 mol。