题目内容
将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式 
。
（2）A点沉淀的总物质的量n= 。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少mL？(写出计算过程，下同)
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少？ V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL？
练习册系列答案
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2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用洁净铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧 | 火焰呈现黄色 | 待测液中只含Na+，不含K+ |
B | 用铁作电极电解饱和食盐水 | 两极上均产生气体 | 阴、阳极分别生成H2和Cl2 |
C | 向饱和氯水中加人少量石灰石 | 产生无色气体 | 酸性：HClO＞H2CO3 |
D | 向Ba（ClO）2溶液中 通入足量的SO2 | 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 | Ba（C1O）2具有氧化性 |
RCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
总反应：2O3===3O2
无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO
、CO
＋、NH
、SO
反应的是____________。
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
)＋2c(CO
)