题目内容
(2013?揭阳一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
分析:A.标准状况下,水为液体,不能使用气体摩尔体积;
B.溶液中NH4+水解,NH4+浓度小于0.2mol/L,溶液体积未知,不能确定NH4+数目小于 0.2nA;
C.O2和O3都由氧原子构成,根据n=
计算氧原子物质的量,每个氧原子含有8个电子,据此计算含有电子物质的量,再根据N=nNA计算含有电子数目;
D.N2和CO都是双原子分子,若二者物质的量为1mol,则含有含有的原子数均为2nA.
B.溶液中NH4+水解,NH4+浓度小于0.2mol/L,溶液体积未知,不能确定NH4+数目小于 0.2nA;
C.O2和O3都由氧原子构成,根据n=
m |
M |
D.N2和CO都是双原子分子,若二者物质的量为1mol,则含有含有的原子数均为2nA.
解答:解:A.标准状况下,水为液体,不能使用气体摩尔体积,11.2L水的物质的量远远大于0.5mol,故A错误;
B.溶液中NH4+水解,NH4+浓度小于0.2mol/L,溶液体积未知,不能确定NH4+数目小于 0.2nA,故B错误;
C.O2和O3都由氧原子构成,16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为
=1mol,每个氧原子含有8个电子,故含有电子物质的量为8mol,含有电子数目为8mol×nAmol-1=8nA,故C正确;
D.N2和CO都是双原子分子,若二者物质的量为1mol,则含有含有的原子数均为2nA,二者质量相同,但不一定是28g,故D错误;
故选C.
B.溶液中NH4+水解,NH4+浓度小于0.2mol/L,溶液体积未知,不能确定NH4+数目小于 0.2nA,故B错误;
C.O2和O3都由氧原子构成,16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为
16g |
16g/mol |
D.N2和CO都是双原子分子,若二者物质的量为1mol,则含有含有的原子数均为2nA,二者质量相同,但不一定是28g,故D错误;
故选C.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
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