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(2013?揭阳一模)化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是(  )
分析:A、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用;
B、海水中提取溴,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴;
C、因C2H5OH能被强氧化剂所氧化,发生氧化反应,体现了还原性,CrO3反应后转化为Cr2(SO43
D、利用过氧化氢的强氧化性破坏组成细菌的蛋白质,使之死亡;
解答:解:A、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有悬浮杂质的作用,发生的反应为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,反应是水解反应,故A符合;
B、海水中提取溴,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反应得到溴,发生的反应主要是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反应是氧化还原反应,故B不符合;
C、因C2H5OH能被强氧化剂所氧化,发生氧化反应,体现了还原性,CrO3反应后转化为Cr2(SO43;表现了CrO3的氧化性,故C不符合;
D、双氧水又叫过氧氢溶液,它最大的作用就是强氧化性破坏组成细菌的蛋白质,杀灭厌氧菌,故D不符合;
故选A.
点评:本题主要考查了氧化反应和还原反应的概念,难度不大,掌握化学常识根据课本知识可完成.
练习册系列答案
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(2013?揭阳一模)某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元有机酸,还是一种还原性较强的物质,如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸钙(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于强酸:CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+
(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐,补充完成实验步骤、预期现象和结论.
限选试剂:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:将菠菜研磨后,浸泡、过滤得到澄清待测溶液.
步骤2:调节溶液至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液. 出现白色沉淀,说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐.
步骤3:取步骤2的沉淀于试管中,
加入足量1 mol?L-1 HCl,将产生的气体通入足量澄清石灰水中.
加入足量1 mol?L-1 HCl,将产生的气体通入足量澄清石灰水中.

沉淀溶解,澄清石灰水变浑浊,说明菠菜中含有碳酸盐.
沉淀溶解,澄清石灰水变浑浊,说明菠菜中含有碳酸盐.
步骤4:
向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4
向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4

溶液紫红色褪去,说明菠菜中含有草酸盐.
溶液紫红色褪去,说明菠菜中含有草酸盐.
(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量,请回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来,用盐酸溶解后,将溶液转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中加水配制成100mL溶液.每次用
酸式滴定管
酸式滴定管
移取25.00mL该溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL.
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-)的质量分数为
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
2×25mL×mg
×100%
.(只列式不计算.C2O42-的化学式量为88)
③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液,结果可能偏高,原因是
菠菜中还含有其他还原性物质,能与KMnO4反应
菠菜中还含有其他还原性物质,能与KMnO4反应

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