Question

【题目】为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．
（1）气球的作用是 ．
（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是 ．
（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．② ． 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．

Answer 1

【答案】
（1）收集产生的气体，防止污染空气
（2）3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；不成立
【解析】解：（1）Fe与浓HNO3和稀HNO3反应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气；故答案为：收集产生的气体，防止污染空气；（2）稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；故答案为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）B中无明显变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此 证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设①不成立；故答案为：浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；不成立．（1）氮的氧化物属于有毒气体，要尾气处理；（2）稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、NO和水；（3）Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化；与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜．