对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0.若要提高CO的转化率.下列措施中可行的是( )A．升温B．使用合适的催化剂C．增大压强D．增大H2O(g)的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）

	A．	升温		B．	使用合适的催化剂
	C．	增大压强		D．	增大H₂O（g）的浓度

分析要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．

解答解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故B错误；
C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响．

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化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）

	A．	正反应吸热，m+n＜ρ+q		B．	正反应吸热，m+n＞ρ+q
	C．	正反应放热，m+n＜ρ+q		D．	正反应放热：m+n＞ρ+q

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
	B．	制备Fe（OH）₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液加热煮沸
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

18．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	c （Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）		B．	c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^一）
	C．	c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：

．由反应Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O可得出，Co₂O₃氧化性大于Cl₂氧化性．

15．把2a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定条件下生成了2c mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应、常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为2Fe+6H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表达式表示）．
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：装置E可吸收空气中的CO₂和水蒸气，导致E质量增重偏大．乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：装置内残留CO₂未被E吸收，导致E质量增重偏小．

19．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如图：回答下列问题：

（1）浸取时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H⁺Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂；净化的方法是用氨水吸收．
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再调节溶液的pH使铁以Fe（OH）₃（填化学式）的形式被除去．
（4）硫酸镍铵[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化学分析试剂．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取1.9750g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定期中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺）消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃56.00mL（标准状况下）
①硫酸镍铵的化学式为（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O．
②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，则测得的Ni²⁺含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

20．二次电池又叫充电电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）