题目内容

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是      。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L （1分）
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
② 5

解析试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。
考点：离子反应及相关计算

练习册系列答案
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(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为________mol；
②该气体中所含的原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体的一个分子的质量为________g。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
________________________________________________________________________。

某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体
烧瓶和气体的总质量(g)
A
48.4082
B
48.4082
C
48.4082
D
48.4342
E
48.8762
 
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．
(2)D的相对分子质量是________。
(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。
(4)A、B、C可能的化学式是________。

标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
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（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。

过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

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B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C．2H2O22H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
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请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
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①下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
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（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必须进行的操作是                                  。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、             。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                    。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线             ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体              。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：              。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：              。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

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