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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17,将AgCl和AgI的饱和溶液混合,在其中加入AgNO3固体,将会


  1. A.
    只有AgCl沉淀
  2. B.
    只有AgI沉淀
  3. C.
    AgCl,AgI都沉淀,以AgCl为主
  4. D.
    AgCl,AgI都沉淀,以AgI为主
D
两清液混合后,溶液会有电化银沉淀,且为碘化银的饱和溶液,氯化银的不饱和溶液.
练习册系列答案
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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                      。现将等体积2.0×10—4 mol·L1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为                mol·L1

(2) 在室温下,向0.02mol·L1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                

(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:            ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                      

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴              溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

 

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