题目内容
【题目】某钠盐溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品,分别进行了如下实验:
(1)加入少量酸性高锰酸钾,高锰酸钾溶液紫色褪去
(2)加入盐酸,将生成的气体通入足量澄清石灰水,石灰水溶液浑浊
(3)加入盐酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀
则原溶液中一定存在(填离子符号)(1)______________,可能存在的离子(2)______________。
【答案】(1)SO42-、SO32-(2)CO32-、Cl-
【解析】
试题分析:(1)加入少量酸性高锰酸钾,高锰酸钾溶液紫色褪去,说明含有还原性离子SO32-。(2)加入盐酸,将生成的气体通入足量澄清石灰水,石灰水溶液浑浊,说明含有SO32-或CO32-。(3)加入盐酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定存在SO42-;因此则原溶液中一定存在SO42-、SO32-,可能存在的离子CO32-、Cl-。
练习册系列答案
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m(粉末样品)/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m(反应后剩余固体)/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算:(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=__________________。