题目内容
【题目】我国古代文献中有很多化学知识的记载,如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。将矾炒去,约折五分之一。将二味同研细,次用铁作锅,……锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水,锅亦坏矣。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化,……强水用过无力……”,“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是
A.“强水”的主要成分是硝酸
B.“将矾炒去,约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应
C.“惟黄金不化水中,加盐则化,”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性
D.“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失
【答案】C
【解析】
试题分析:“绿矾”是FeSO4·7H2O,“硝”即 KNO3。“将矾炒去,约折五分之一”即绿矾失去了部分结晶水,根据质量关系可知所得产物为FeSO4·4H2O。“将二味同研细,次用铁作锅,……锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水,锅亦坏矣。”发生了如下几个反应:2FeSO4·4H2O===Fe2O3+SO3↑+SO2↑+4H2O;SO3+H2O==H2SO4;KNO3+H2SO4 == KHSO4+HNO3;Fe+ 6HNO3 ===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。A.“用水入五金皆成水,惟黄金不化水中”可判断“强水”的主要成分是硝酸,A正确;B.根据上述分析可知B正确;C.Au的金属活动性很弱,硝酸不能将其氧化;加盐(NaCl)后,“强水”中含“王水”成分,Au可溶于“王水”,C错误;D.“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱或消失,D正确。故选C。
【题目】现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知:
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O