Question

【题目】（要求有计算过程）

用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？

Answer 1

【答案】（1）；

（2）0.8mol ；（3）5.6L。

【解析】

试题分析：（1）KMnO4中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，HCl中Cl由－1价→0，化合价升高，失去电子，作还原剂，

，

（2）根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为15.8×16/(2×158)mol=0.8mol；

（3）产生氯气的体积是15.8×5×22.4/(2×158)L=5.6L。