Question

【题目】中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4，硝酸银和稀硝酸；（2）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑；（3）C + 4HNO3 (浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑；（4） SiO32-+ CO2+ H2O＝CO32-+ H2SiO3↓。

【解析】

试题分析：（1）A为黄绿色气体，则A为Cl2，B为非金属氧化物，且B能使品红溶液褪色，则B为SO2，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因X的相对分子质量大于Y的相对分子质量，则X：H2SO4，Y：HCl，检验Cl－用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl－；（2）B溶液呈强酸性或强碱性，A为金属单质，B无论显酸性还是碱性，都能和A反应，说明A为Al，则Y为氢气，离子反应方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）A为常见的非金属单质，是构成有机物的基本元素之一，说明A为C，B为浓酸，根据C的性质，可以和浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，也可以和浓硝酸反应，反应方程式为：C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A、B的物质的量之比为1：4，则应是C和浓硝酸的反应；（4）B为引起温室效应的主要气体，则B为CO2，A、B均为化合物，Y为不含金属元素的白色沉淀，因此A为硅酸盐，Y为硅酸，其离子反应方程式为：SiO32-+ CO2+ H2O＝CO32-+ H2SiO3↓。