题目内容

【题目】除去氧化镁中的少量氧化铝,可选用(  )

A.B.盐酸

C.氨水D.氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

A、氧化镁和氧化铝均不溶于水,不能除去氧化铝,故A错误;

B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸,除杂的同时也减少了氧化镁,不符合除杂原则,故B错误;

C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水,不能除去氧化铝,故C错误;

D、氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,加入氢氧化钠溶液,能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液,同时不能溶解氧化镁,符合除杂原则,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
相关题目

【题目】以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:

已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34

②常温下,氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。

(1) “酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失;硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是________________________

(2)加入氨水应调节pH的范围为__________________,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=_____________mol·L-l

(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:_______________________________

(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2,反应的离子方程式为_______________________________

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________

(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度为___________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网