题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混
合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由
小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应
后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混
合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由
小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应
后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
A
A项，两溶液混合反应后得到等浓度的HA、NaA溶液，则有：
电荷守恒为 C(OH－ ) + C(A－) ＝ C(H+ ) + C(Na+) ； 物料守恒为2 C(Na+)＝ C(A－) + C(HA)
二者消去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) ，正确。
B项，NaOH溶液是强碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸
的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为：c (NaOH)＜c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误。C项，醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误。D项， 向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变大，错误。
电荷守恒为 C(OH－ ) + C(A－) ＝ C(H+ ) + C(Na+) ； 物料守恒为2 C(Na+)＝ C(A－) + C(HA)
二者消去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) ，正确。
B项，NaOH溶液是强碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸
的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为：c (NaOH)＜c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误。C项，醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误。D项， 向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变大，错误。
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