题目内容
Ⅰ．请同学们认真并仔细地观察下面两种电池的构造示意图，回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O
2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式为________．
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是________．
Ⅱ．设计电池是原电池原理的重要应用．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HClNaCl＋H2O
(B)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
(1)根据两个反应的本质，判断能否设计成原电池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．
(2)如果不能，说明其原因：________．
(3)如果可以，装置可采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图并注明正、负极材料．
答案：
解析：
解析：
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Ⅰ． (1)Zn＋2OH－－2e－ Zn(OH)2
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大 Ⅱ． (1)否 能(2)(A)是一个非氧化还原反应 (3)左右两半池中的溶液只要是分别含有Cu2＋、Fe3＋的溶液均可以，如图：
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