题目内容

12．氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和 O2+2H2O+4e-═4OH-．则下列叙述正确的是（　　）
A．通H2的一极是正极
B．通O2的一端极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大
D．工作一段时间后电解质溶液pH减小

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．

解答 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B错误；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．

练习册系列答案
相关题目
2．下列递变规律正确的是（　　）
A．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
3．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化
20．凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热
C．与银氨溶液作用发生银镜反应D．催化剂作用下与H2作用
7．以乙醇为原料用下列6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（　　）
①氧化反应  ②消去反应  ③加成反应  ④酯化反应  ⑤水解反应  ⑥加聚反应．
A．②③①⑤④B．②③⑤④①C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
17．下列选项中，符合如图所示关系的是（　　）
A．一定状况下，气体摩尔体积（y）与该气体的物质的量（x）的关系
B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量（y）与消耗氯气的物质的量（x）的关系
C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量（y）与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（y）与其质量分数（x） 的关系
4．下列反应，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．Na2O+CO2=Na2CO3
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
2．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4，3，5B．4，3，6C．2，5，4D．4，6，4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网