题目内容
【题目】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有___(写一条)。
（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式：___。
（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：___。
（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：___。
【答案】比能量低(或笨重或废弃电池污染环境等) 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF 1.2×105 PbCO3
PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑ (CH3COO)2Pb＋ClO＋2OH＝PbO2↓＋Cl＋2CH3COO＋H2O 取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4
【解析】
废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；
(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染；
(2)结合反应原理及原子守恒写出生成过磷酸钙的化学方程式；
(3)写出反应CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数表达式，结合Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)计算K的值；类比PbCO3和CaCO3的化学性质，写出制备Pb的化学方程式；
(4)根据题给信息推测(CH3COO)2Pb的性质，结合守恒规律写出(CH3COO)2Pb与KClO反应的离子方程式；
(5)结合两性氢氧化物的性质及表中Ksp的数值，设计合理实验方案。
废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅；
(1)铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染，比能量低；
(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2]，该反应的化学方程式为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF；
(3)反应CO32-(aq)+PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K＝
＝×
＝
＝1.2×105，以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，涉及反应为PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑；
(4)(CH3COO)2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，同时生成氯离子、CH3COO，反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb＋ClO＋2OH＝PbO2↓＋Cl＋2CH3COO＋H2O；
(5)Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物，则可加入过量KOH溶液鉴别，能溶解的为PbCrO4，操作方法为：取少量待测物于两支试管中，分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCrO4，沉淀不溶解的是BaCrO4。
