题目内容
【题目】有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
【答案】C
【解析】试题分析：硫酸铜溶液显蓝色，首先鉴别硫酸铜。硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别氯化钡，利用氯化钡可以鉴别硫酸钠，现象是产生白色沉淀，最后剩余的是氯化钠，答案选C。
目标测试系列答案
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
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根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：__________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为____________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
【题目】（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
