题目内容
【题目】利用下图装置（夹持装置略）制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究 氨气的性质。
（1）关闭装置I中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置I 气密性良好的现象是____________________________________________________。
（2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为浓氨水_______ 和 ______(填序号）。
A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接_____， 接 ， 接 。
（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有_____________性，反应的化学方程式是__________________________________。
（5）收集氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______________________ (用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打幵旋塞②，B瓶中的现象是___________________________________。
【答案】 分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下 A D cbefd 还原 2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu HCl+NH3=NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀
【解析】（1）关闭装置I中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，如果分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下，说明装置I气密性良好。（2）氢氧化钠或生石灰溶于水放热，且增大氢氧根的浓度，硫酸与氨水反应，硝酸钾不能增大氢氧根的浓度，所以利用装置I制取氨气，应选用的试剂为浓氨水、氢氧化钠或生石灰，答案选AD。（3）生成的氨气中含有水蒸气，需要碱石灰干燥，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，由于氨水极易溶于水，所以吸收尾气时需要有防倒吸装置，则仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接c，b接e，f接d。（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，红色固体是铜，无色气体是氮气，反应中氧化铜被氨气还原，证明氨气具有还原性，反应的化学方程式是2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu。（5）先打开旋塞①，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打幵旋塞②，由于压强减小，硝酸银溶液被吸进B中，与氯化铵反应生成氯化银，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。
