下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）A仪器的名称是         ，所盛试剂是            。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是    。此副反应的化学方程式为：                      。
②写出另一个副反应的化学方程式                。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是                                     。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有           。

使0.15mol MnO₂与过量的12mol·L^-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）

A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
（2）a仪器的名称为           。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂
产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
式                         。

氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂+ H₂O

H＋+Cl^－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是，处理从氯化塔中逸出气体的方法是。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

A．在标准状况下，氯单质为气态

B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L

C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等

D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
⑶ ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                       　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　         mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

下列关于氨气的说法正确的是

A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl₂干燥

B．NH₃是电解质，所以氨水能导电

C．NH₃可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．用水吸收NH₃用如图装置可防止倒吸

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