题目内容

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
C
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之反应。溶液显酸性，所以OH－不能大量共存，A不正确。B中生成氯化银沉淀，D中生成Fe(SCN)3，因此正确的答案选C。
练习册系列答案
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在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（   ）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2-
下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－
C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Na+、I－、NO3－
在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
4.9×l0–10
K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1               
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                   。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-
下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH4Cl  ② NH4HSO4  ③ NH4Fe(SO4)2  ④ NH3·H2O
A．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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