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将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO
3
)
2
和Fe(NO
3
)
3
的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe
2
O
3
和气体B,A、B气体混合通入水中,剩余气体的体积为( )mL
A.1120 B. 2240 C.360 D.4480
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B
略
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通过一次反应不能直接完成的是
⑴N
2
→NO
2
⑵NO
2
→NO ⑶NH
3
→NO ⑷NH
3
→NO
2
⑸Cu→Cu(NO
3
)
2
⑹HNO
3
→NO
2
A.⑴⑹
B.⑴⑷
C.⑷⑸
D.⑵⑸
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O (方程式未配平,不考虑2NO
2
N
2
O
4
)。
(1)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________N
A
,如果得到的NO和NO
2
物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO
2
的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O
2
的体积为____________。
(2)如果参加反应的Cu和HNO
3
的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式__________
_。
(4分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO的危害在于
(填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu
+
离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu
+
和亚硝酸根离子(NO
2
-
)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
。
某集气瓶内的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色,该混合气体可能是 ( )
A.N
2
、NO
2
、Br
2
B.NO
2
、NO、N
2
C.NO
2
、NO、O
2
D.N
2
、O
2
、Br
2
将一定质
量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中,固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体,向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为 ( )
A.0.18molg
B.0.16mol
C.0.14mol
D.0.12mol
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO
3
中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO
2
的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是
A.NH
4
Cl
B.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
NO
3
D.(NH
4
)
2
CO
3
关于硝酸的性质,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与Zn反应生成H
2
B.浓硝酸与C反应生成CO
2
C.Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应
D.常温下,Fe在浓硝酸中发生钝化
关 闭
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