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有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
A．NH
4
Cl
B．(NH
4
)
2
SO
4
C．NH
4
NO
3
D．(NH
4
)
2
CO
3
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C
略
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氨分子的电子式为
①
，实验室制取氨气的化学方程式为
②
，氨水中存在的分子有
③
，如果将收集的一试管氨气打开塞子，倒置于含有酚酞的水中，现象是
④
，将试管中的溶液倒掉
⑤
（填“几分之几”），加热，同时试管口上方放一湿润的红色石蕊试纸，试纸变
⑥
色，有关反应的化学方程式是
⑦
。
（8分）已知pH＝2的高碘酸(H
3
IO
5
)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO
3
)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：
（1）高碘酸是
(填写“强酸”或“弱酸”)，原因是
。
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为
。
(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式
。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有
（3）为了进一步验证NO
2
和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
，再打开弹簧夹
，才能使NO
2
气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作
。
（5）②试管中的NO
2
和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是
（气体体积按标准状况计算）。
结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H
n
RO
m
，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n） 0 1 2 3
含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强
实例 HClO H
3
PO
4
HNO
3
HClO
4
请回答：
（1）按此规则判断：H
3
AsO
4
，H
2
SO
4
，HMnO
4
三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H
3
PO
3
和H
3
AsO
3
的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H
3
PO
3
为中强酸而H
3
AsO
3
为弱酸，试推断它们的结构式，H
3
PO
3
为__________，H
3
AsO
3
为_________。
300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
A．150 ml
B．200 ml
C．450 ml
D．无法计算
将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO
3
)
2
和Fe(NO
3
)
3
的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe
2
O
3
和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL
A．1120 B． 2240 C．360 D．4480
将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ）
A．化学反应
B．取代反应
C．加成反应
D．萃取过程
氨水的碱性较弱，其原因是（ ）
A．它能使酚酞试液变红色
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨（NH
3
·H
2
O）只有小部分电离成NH
4
+
和OH
—
D．溶于水的氨大部分以NH
3
分子形式存在
关 闭
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⑥ 色，有关反应的化学方程式是 ⑦ 。
