题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA
B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA
C. 标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA
D. 含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA
【答案】D
【解析】
32g氧气含分子数
，32g臭氧含有分子数为
，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是__________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。
