题目内容
【题目】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。
（2）装置B的作用是___。
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。
（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。
（6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。
【答案】MnO2+ 4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收HCl 蓝 能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 浓硫酸 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性；E为尾气处理装置。
（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度；
（3）少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色；
（4）Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色；
（5）若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；
（6）氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
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