Question

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
①氯水     ②浓H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

Answer 1

（1）NaOH（或KOH）（1分）
（2）SO₃^2－＋H₂O₂＝SO₄^2－＋H₂O（2分）      ①③（2分）
（3）（2分）
（4）不合理（1分），铁粉会与Fe₂ (SO₄)₃和H₂SO₄反应生成Fe^2＋，使所测得铁元素的质量分数偏大（1分）
（5）④中所消耗酸性KMnO₄溶液的体积（1分）

略