下列有关气体制备的实验.其中装置和药品选用不正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是（）

C

答案：C
A、装置应选用分液漏斗、药品选用正确；B、装置正确，药品选用饱和食盐水；C、应选用分液漏斗，试剂应选用固体NaOH；D、装置不正确，试管口应放一团棉花。

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有关下图及实验的描述正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝	B．用乙图装置可用于石油的分馏
C．丙图装置可验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性	D．丁图装置可吸收含有氨气的尾气

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，（NH₃和HCl不溶于CCl₄）并可防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和丙烯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入________________。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃。
装置Ⅳ的试管中加入________________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。
II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。
①氯水     ②浓H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，则此空不填）。
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

B．淀粉溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝

色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

⑴图中D装置在实验中的作用是            。
⑵若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程为                        。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是                              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式                   。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                  ，C中发生反应的离子方程式为             。
(5)若B为块状大理石，C为

溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则酸A不宜用下列的________。