题目内容

9．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③

分析 这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．

解答 解：这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B．

点评 本题考查离子晶体晶格能比较，学生要知道晶格能大小影响因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2 NA
B．标准状况下，18 g H2O中含有NA个水分子
C．常温常压下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子个数是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是NA
20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应过程a有催化剂参与
B．改变催化剂，可改变该反应的活化能
C．该反应为吸热反应，热效应等于△H
D．加入催化剂，可以提升反应物的转化率
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）NA
B．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
D．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
4．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量
14．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为Al2O3，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大NH3是极性分子，I2是非极性分子
B通常条件下，HCl比HI稳定性高非金属性：Cl＞I
CNH2OH中N的化合价为：-3电负性：Cl＞N
D沸点：SiO2＞CO2式量：SiO2＞CO2
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质的制备方法恰当的是（　　）
A．往95%酒精中加入无水氯化钙，蒸馏得到无水乙醇
B．往2mL 10% CuSO4 溶液中滴加几滴2% NaOH，然后滴加少量乙醛，加热制得砖红色沉淀Cu2O
C．用氯气和乙烷按1：1体积比混合，光照条件下，制纯一氯乙烷
D．往装有电石的烧瓶中逐滴滴加饱和食盐水，制粗乙炔
19．对于可逆反应，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）
A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小
C．K值越大SO2转化率越大D．升高温度K值增大

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